En 1854, el químico francés Deville mezcló bauxita, carbón vegetal y sal de mesa, y luego lo calentó con cloro gaseoso para obtener NaCl, sal doble de AlCl₃, y luego fundió esta sal doble con exceso de sodio para obtener aluminio metálico. En 1886, Howe de los Estados Unidos y Hylandt de Francia electrolizaron de forma independiente una mezcla de bauxita fundida y criolita (Na3AlF6) para producir aluminio metálico, sentando las bases para la producción de aluminio a gran escala en el futuro.
El aluminio del proveedor de China existe en varias rocas o minerales en forma de estado químico, como feldespato, mica, caolinita, bauxita, alunita, etc. El aluminio se puede producir mediante electrólisis eutéctica de óxido de aluminio y criolita (Na3AlF6). El proceso de reacción principal es el siguiente:
El proceso de reacción de extracción de aluminio de la bauxita.
Disolución: disolver la bauxita en NaOH (aq): Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl (OH) 4 (tetrahidroxi aluminato de sodio)
Filtración: Eliminación de óxido ferroso residual (FeO), aluminosilicato de sodio, etc.
Acidificación: pasar el exceso de CO₂ al filtrado: NaAl (OH) 4+ CO₂ = Al (OH) 3 ↓ + NaHCO3
Filtrar y quemar Al (OH) ₃: 2Al (OH) ₃ = temperatura alta = Al₂O₃ + 3H₂O
Electrólisis:
Nota: Para reducir la temperatura de fusión de la alúmina durante la electrólisis, se agrega criolita (Na₃AlF6) a Al₂O₃. No derrita el AlCl3 electrolíticamente para producir Al; Razón: El AlCl3 es un compuesto covalente y su estado fundido tiene una conductividad muy pobre.
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